イットリウムのインゴット(金属)

一般特性

イットリウムは明るい灰色の金属であり、化学元素の周期表において5周期目の第3族に属し、Y記号と39番で表されています。ランタンの類似体です。イットリウムには二つの結晶構造があり、鉄型の立方体中心のβ格子とマグネシウム型の六角形のα格子があります。酸化物Y₂O₃は1794年にフィンランドの化学者ヨハン（ユハン）・ガドリンによって初めて単離され、彼がこの金属に名前を付けました。イットリウムの地殻内存在量は26g/t、海水中の濃度は0.0003mg/lです。酸化物Y₂O₃はテルビウムおよびエルビウムの酸化物と混合されています。この金属はランタノイドとともに鉱物資源内に存在します。イットリウムは希土類金属の抽出混合物およびイオン交換によって得られます。

Yの物理的特性

化学的特性

空気中でイットリウムは密な酸化物の保護膜で覆われており、370−425°Cで黒くなり始めます。750°C以上で活発な酸化が始まります。加熱中、この金属はハロゲン、水素、硫黄、リン、窒素と反応します。この金属は酢酸、鉱酸に可溶で、フッ化水素酸には反応せず、沸騰水で腐食します。

用途

イットリウムは非鉄金属に属します。以下のような形で生産されます：シート、ロッド、ワイヤー。最も広く熱電素子として要求されています。主な化合物はテルル化物で、高い融点、低密度、強度を持ち、テルル化物の中で最も大きな熱起電力を持ちます—約921μV/K。イットリウムの合金化は効率の高い熱電発電機の製造に活用されます。

酸化物Y₂O₃は、空気中での加熱に対して高い耐性を示し、温度の上昇とともに耐火性が増します（最大1000°Cまで）。これは、イットリウム自体を含む一部の高活動金属の溶融に適しており、ウランの鋳造には欠かせません。さらに、イットリウムは加熱セラミック部品、アーク溶接、磁性材料の製造、金属の合金化などに使われます。航空宇宙産業、原子力技術、自動車産業における将来的な応用が期待されています。

供給者

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