リチウム金属、インゴット

リチウムは、銀白色の柔らかいアルカリ金属で、周期表の第1族、第2周期のメイングループに位置し、化学記号Li、原子番号3で示されます。1817年にスウェーデンの科学者アルフヴェドソンによって鉱物ペタライトの中から発見されました。金属リチウムは、その18年後にG.デービーによって生成されました。その名前は、最初に見つかった場所に由来するもので、「石」という意味があります。

生産

リチウムを得るために、その天然鉱物をアルカリ法でCaCO₃またはCaOと焼き固めます。もしくは硫酸で分解し、塩化法（K₂SO₄）で処理し、それをソーダで浸出します。この溶液から得られるLi₂CO₃炭酸リチウムは溶解性が低く、LiCl塩化リチウムに変換されます。後に、真空蒸留法で精製されます。

化学的性質

リチウムはアルカリ金属で、空気中で安定です。アルカリ金属の中で唯一、活動性が最も低いため、灯油中で保存されません。100～300℃の間では酸化膜で覆われ、さらなる酸化を防ぎます。粉末状のLiは大気中のガスとゆっくり反応し、Li₂CO₃炭酸リチウム、LiOH水酸化リチウム、Li₃N窒化リチウムを形成します。酸素中では粉末状のLiは容易に燃えます。

物理的性質

リチウムは非常に柔軟な金属で、鉛よりも柔らかく、ナトリウムよりも硬く、圧延やプレスによる加工が容易です。常温で他のアルカリ金属と比較して最も低い密度を持ちますが、沸点と融点は非常に高く（それぞれ1340℃/180.54℃）、小さな原子サイズにより特別な性質があります。ナトリウムと380℃まで混和しますが、溶融カリウム、ルビジウム、セシウムとは混和しません。ただし、他のアルカリ金属はどの割合でも混和します。

Liの物理的特性

用途

リチウム硫化物は銅硫化物と合金され、熱電材料として使用されます。リチウムは効果的な半導体です。Liは、特にアルミニウムの合金化、レーザー、ロケット燃料、エレクトロニクス、原子力に使用されます。冶金学者はリチウムを用いて金属の柔軟性や強度を高め、合金の脱酸を行います。Li₂CO₃炭酸リチウムは、アルミニウムの溶融時に高い比強度の合金を得るために使用されます。リチウム添加により弾性率が向上し、合金が軽くなります。

生産

すべての種類のリチウム加工品は技術仕様やGOSTに準じています：丸棒、ワイヤー、ペレット、インゴット、ロッド。ロッドやワイヤーは金属をマトリックスを通して押し出し、ワセリンを加えたバスで成形されます。アルミニウムとマグネシウムによるリチウム合金化（Al-Mg-Li）は、腐食割れ耐性を4％高め、合金の弾性率を11％向上させ、密度を低下させます。

サプライヤー

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